“反应热”图文
反应热
反应热推荐内容: 1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热 反应。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓 变的概念。 
化学反应原理复习 第一章
反应热推荐内容: 1.反应热:一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1).符号: △H(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热> 吸热) △H 为“-”或△H < 0 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应: 
化学反应热计算的几种方法
反应热推荐内容: 其计算方法与根据一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比;若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方... 
备战高考|化学反应与能量变化
反应热推荐内容: (1)反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和 (5)当ΔH为“-”或ΔH< 0时，为放热反应 当ΔH为“+”或ΔH> 0时， 
高中化学选择性必修一第一章第二节04反应热的计算 盖斯定律
反应热推荐内容: (1)内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。 
高考化学解题方法——反应热篇
反应热推荐内容: 一、基本概念(熟记)1.1 焓变的定义 1.2 常见的吸放热反应 1.3 活化能与催化剂(催化剂的作用实质)1.4 热化学反应方程式 1.5 燃烧热 1.6 中和热(实验)1.7 能源的分类 二、计算焓变(记准公式，别算错)2.1 ΔH=反应物总键能之和-生成物总键能之和 2.2 ΔH=生成物总能量-反应物总能量=H(生成物)-H(反应物)三、图像(能垒图)3.1 整个反应的焓变值? 3.2 哪个是最大能垒? 哪些是中间产物? 3.4 哪些是基元反应? 能从图像中读出以上几点，
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